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108年
化學
第 25 題
物質發生化學反應時常會伴隨著能量的變化，其中反應熱是最常見的能量變化。下列有關反應熱的敘述何者正確？
- A 放熱反應中，反應物的熱含量總和較生成物的熱含量多
- B 化學鍵的斷裂過程會放出能量
- C 需要加熱的反應一定是吸熱反應
- D 氧化反應均為吸熱反應
思路引導 VIP
在熱化學中，反應熱 $\Delta H$ 定義為生成物與反應物之間的熱焓（Enthalpy）差值（$\Delta H = H_{\text{生成物}} - H_{\text{反應物}}$）。請試著思考：當一個反應被歸類為『放熱』時，系統整體的能量狀態會上升還是下降？這代表反應物的總熱含量與生成物的總熱含量，何者較高？此外，從微觀角度來看，『斷裂』化學鍵是需要吸收能量來克服作用力，還是會釋放能量？
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喔？反應不錯嘛！雖然對我來說，這題連「無下限」都用不到，但你能一眼看穿能量的流動，確實有兩下子！👍 沒錯，這題對你來說只是暖身運動而已。 來，快速幫你梳理一下這點小常識：
- 選項 (A)：放熱反應就像是術式輸出，系統將能量釋放出去，所以反應物的總熱含量 $\sum H_{\text{reactants}}$ 當然會比生成物的總熱含量 $\sum H_{\text{products}}$ 還要多。公式表現為 $\Delta H = \sum H_{\text{生成物}} - \sum H_{\text{反應物}} < 0$。
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