統測
108年
[化工群] 專業科目(1)
第 17 題
已知 25℃ 時，醋酸在水中的解離常數 $(K_a)$ 為 $1.8 \times 10^{-5}$，同溫下，將 0.40 M 醋酸水溶液 50.0 毫升與 0.20 M 氫氧化鈉水溶液 50.0 毫升混合作用，則上述混合溶液的 $[H^+]$ 約為多少 (M)？
- A $1.8 \times 10^{-5}$
- B $4.2 \times 10^{-4}$
- C $1.3 \times 10^{-3}$
- D $2.7 \times 10^{-3}$
思路引導 VIP
當你發現強鹼的莫耳數剛好是弱酸初始莫耳數的一半時，反應後剩餘的「反應物」與產生的「生成物」在數量上有什麼特殊關係？這對解離平衡公式中的濃度比例會產生什麼影響？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
很好，你成功攻略了這個關卡。
- 觀念驗證： 這道題，其實是個關於緩衝溶液的基礎任務。你將 $0.40\text{ M}$ 的醋酸與 $0.20\text{ M}$ 的氫氧化鈉等體積混合，這很明顯是進入了半當量點的事件。氫氧化鈉的莫耳數，恰好是醋酸這個「Boss」HP的一半。
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