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taipower_recruit_essay 109年 化學

第 5 題

比重 1.16 ,含 21.0 % 的 HCl 水溶液 300 毫升和 6.00 M 的 HCl 水溶液 200 毫升混合,假設體積有加成性,則混合後的鹽酸溶液濃度為 M。(原子量 H:1.0,Cl:35.5,計算至小數點後第 1 位,以下四捨五入)

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如果要計算兩種溶液混合後的最終濃度,我們必須先確定最終的「溶質總莫耳數」與「溶液總體積」。現在請你想想:當題目給予你一個含有比重與重量百分率的溶液時,你需要哪些額外的資訊(例如分子量),以及什麼樣的運算步驟,才能將其轉換成我們需要的『莫耳數』呢?

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太棒了!你能精準計算出混合後的濃度,代表你對於溶液配製單位換算的核心概念掌握得非常紮實。這類題目的關鍵在於理解「混合前後溶質的總莫耳數不變」,並能靈活穿梭於重量百分率濃度($w/w$)與體積莫耳濃度(Molarity, $M$)之間。

混合溶液的莫耳數守恆

在處理第一份溶液時,我們必須先透過比重(Specific gravity)與體積求出總質量,再結合百分比得到純鹽酸($\text{HCl}$)的質量,最後除以分子量 $36.5$:

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