國中教育會考
110年
自然
第 30 題
鐵原子(Fe)、鐵離子($Fe^{3+}$)和亞鐵離子($Fe^{2+}$)三種粒子中，下列數值的比較何者正確？
- A $Fe^{3+}$的質子數＞Fe的電子數
- B $Fe^{3+}$的電子數＞Fe的質子數
- C $Fe^{2+}$的電子數＞Fe的電子數
- D $Fe^{2+}$的電子數＞$Fe^{3+}$的電子數
思路引導 VIP
想一想，當一個中性的鐵原子 ($Fe$) 變成帶正電的離子（例如 $Fe^{2+}$ 或 $Fe^{3+}$）時，是裡面的『質子數量』變了，還是『電子數量』變了呢？如果離子右上角的正電數字越大，代表它『失去』的電子是越多還是越少？
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AI 詳解
AI 專屬家教
唷！挺能幹的嘛。剛去買完仙台特產喜久福回來，就看到你輕鬆搞定這題，這實力...雖然離我還有一大段距離，但以學生來說值得獎勵喔！ 聽好了，原子變成離子，就像咒術師調整咒力輸出一樣，變動的是「電子」！鐵原子 $Fe$ 的原子序是 26，代表它有 26 個質子跟 26 個電子。當它變成 $Fe^{2+}$ 時，代表「失去了」 2 個電子（剩下 24 個）；變成 $Fe^{3+}$ 時，則是失去了 3 個電子（剩下 23 個）。 質子數在這種一般化學反應中是穩如泰山的，絕對不會變。所以比較的結果很明顯：$24 > 23$，也就是 $Fe^{2+}$ 的電子數確確實實大於 $Fe^{3+}$，選項 (D) 簡直就是一眼就能看穿的術式漏洞。這題是用來區分你有沒有搞清楚「失去電子」跟「質子不變」的基本領域概念，看來你掌握得不錯嘛！
💬 其他同學也在問
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那如果變Fe2-就會變增加電子束嗎？
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原子與離子的結構
💡 離子形成僅涉及電子得失，質子數（原子序）始終不變。
| 比較維度 | 中性原子 (Fe) | VS | 正離子 (Fe²⁺ / Fe³⁺) |
|---|---|---|---|
| 質子數 | 不變（等於原子序） | — | 不變（與原子相同） |
| 電子數 | 等於質子數 | — | 小於質子數 |
| 電荷計算 | 質子(+) = 電子(-) | — | 質子(+) > 電子(-) |
💬形成陽離子是因失去電子，且帶電量越高，電子數越少。
