第 一 題

【解題關鍵】利用平衡反應方程式確認 KMnO₄ 與 H₂O₂ 的莫耳數比（2:5），並透過滴定計量關係推導待測物濃度。 【解答】 計算：

【解題關鍵】利用滴定方程式的化學計量數比（莫耳數比 KMnO₄ : H₂O₂ = 2 : 5）推算過氧化氫實際質量，並以比重換算樣品總質量，進而求得重量百分比。 【解答】 計算：

配製高錳酸鉀 (KMnO4) 滴定液於使用前必須經過濾，主要目的與化學原理如下： (1) 移除還原副產物：純水中常含有些微的還原性雜質（如有機物或空氣落塵）。KMnO4 為極強的氧化劑，在配製時的煮沸與靜置過程中，會與上述雜質反應，自身被還原並生成不溶性的二氧化錳 (MnO2) 褐色沉澱。 (2) 避免自催化分解：固體 MnO2 會作為催化劑，加速 KMnO4 水溶液的自發分解反應（4MnO4- + 2H2O → 4MnO2(s) + 3O2 + 4OH-）。

本滴定法利用高錳酸鉀（$KMnO_4$）作為「自身指示劑」（self-indicator），無需外加指示劑。判定滴定終點的步驟與原理如下：

1. 反應過程的顏色變化：滴定液中呈深紫色的高錳酸根離子（$MnO_4^-$）滴入錐形瓶後，會立刻與過氧化氫反應，被還原為無色（或極微弱粉紅色，肉眼視為無色）的錳離子（$Mn^{2+}$），故到達終點前溶液維持無色。
2. 終點顏色顯現：當溶液中的過氧化氫完全消耗殆盡時，多滴入的微量（約半滴或一滴）高錳酸鉀滴定液將無法再被還原，未反應的 $MnO_4^-$ 會使整個溶液呈現微弱的「淡粉紅色」。