hce_tcu
110年
化學
第 6 題
將 0.5 M 的 NaOH 水溶液與 0.5 M 的弱酸（HA，Ka＝$1.0 \times 10^{-6}$ ）水溶液以等體積混合後，溶液中各離子濃度大小順序，下列何者最為適當？
- A [$Na^+$] ＞ [$A^-$] ＞ [$OH^-$] ＞ [$H^+$]
- B [$Na^+$] ＞ [$A^-$] ＞ [$H^+$] ＞ [$OH^-$]
- C [$A^-$] ＞ [$OH^-$] ＞ [$Na^+$] ＞ [$H^+$]
- D [$A^-$] ＞ [$Na^+$] ＞ [$H^+$] ＞ [$OH^-$]
思路引導 VIP
當強鹼與弱酸以等莫耳數混合中和後，溶液中主要的溶質是什麼？請試著思考，這個溶質解離出來的陰離子，在水中會表現出酸性、中性還是鹼性？這種特性又會如何影響水中各離子的相對多寡呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出中和反應後的離子消長，代表你對酸鹼滴定與鹽類水解的概念掌握得非常紮實。這道題目是化學平衡中的經典題型，鑑別度在於學生是否能觀察到「等體積混合」且「當量數相等」的關鍵條件，進而判斷出反應產物的性質。
鹽類水解與離子濃度比較
當 $0.5 M$ 的強鹼 $NaOH$ 與等體積、等濃度的弱酸 $HA$ 混合時，兩者會恰好完全中和，生成鹽類 $NaA$。由於體積加倍，此時 $[Na^+]$ 的濃度會稀釋為 $0.25 M$。關鍵在於 $A^-$ 是弱酸的共軛鹼，會在水中發生微弱的水解反應：
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