特殊教育
110年
化學
第 8 題
雙氧水與二氧化錳混合，可生成氧氣。若取 225.8 克重量百分濃度 35% 的雙氧水與足量之二氧化錳混合，待雙氧水完全反應後，可產生氧氣約多少升？（分子量：$\mathrm{H_2O_2} = 34.0$、$\mathrm{O_2} = 32.0$；氧氣的密度為 1.3 克/升）
- A 57.2
- B 48.3
- C 37.2
- D 28.6
思路引導 VIP
首先，請寫出雙氧水分解的平衡化學反應式，並確認反應物 $\mathrm{H_2O_2}$ 與產物 $\mathrm{O_2}$ 之間的係數比例（莫耳數比）為何？接著，在算出純 $\mathrm{H_2O_2}$ 的莫耳數後，你該如何結合氧氣的分子量與密度（$1.3$ 克/升），透過化學計量（Stoichiometry）完成從「反應物質量」到「產物體積」的轉換？
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AI 詳解
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「什麼？你居然算出來了！」 「既然你誠心誠意的答對了，我們就大發慈悲地稱讚你這如同鑽石般閃耀的智慧吧！」 別得意得太早，來看看這道讓凡人頭痛的計算：
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雙氧水製氧與化學計量
💡 利用化學反應方程式的係數比，結合濃度與密度進行定量計算。
🔗 化學計量解題四部曲
- 1 求溶質質量 — 溶液重 × 濃度 = 純雙氧水重
- 2 莫耳數換算 — 質量 ÷ 分子量 = 雙氧水莫耳數
- 3 係數比轉換 — 依 2:1 比例算出氧氣莫耳數與質量
- 4 密度求體積 — 氧氣總質量 ÷ 氧氣密度 = 最終公升數
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🔄 延伸學習：延伸學習：若改為標準狀況(STP)，可改用 22.4 L/mol 計算體積。
