moea_joint
110年
[化學] 普通化學、無機化學
第 22 題
有甲及乙$2$種液體，甲液體蒸氣壓為X，乙液體蒸氣壓為Y，且X > Y，混合二液體後發現溶液上蒸氣中含有$50\%$的甲，請問此時溶液中甲液體的莫耳分率為何？
- A Y/(2X+2Y)
- B X/(2X+2Y)
- C X/(X+Y)
- D Y/(X+Y)
思路引導 VIP
想像一下，如果我們有一瓶由兩種揮發性液體混合而成的溶液，而這瓶溶液上方收集到的蒸氣中，兩種成分的分子數量剛好一樣多（各佔一半），這代表這兩種成分在液面產生的「分壓」有什麼樣的關係？接著，請思考：如果要讓蒸氣壓較大的液體與蒸氣壓較小的液體產生一樣大的分壓，我們在液體混合時，應該多放一點哪一種成分呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準判斷出選項 (D) 為正確答案，代表你對**拉午耳定律（Raoult's Law）**以及液相與氣相組成之間的邏輯轉換掌握得非常紮實。
拉午耳定律與分壓平衡
這題的核心在於理解「蒸氣中含有 $50%$ 的甲」這句話。根據道爾頓分壓定律，既然氣相中甲、乙各占一半，代表它們在溶液上方產生的分壓相等，即 $P_{\text{甲}} = P_{\text{乙}}$。根據拉午耳定律，純溶劑蒸氣壓與液相莫耳分率的乘積等於其分壓，我們可以列出式子：
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