分科測驗 111年化學

第 16 題

📖 題組：
16-17 題為題組有甲、乙、丙、丁、戊、己等六個前三週期的元素，其相關的性質如表 3 所示。

根據表 3 所提供的資料，下列有關此六個元素的敘述哪些正確？

A 室溫下，甲可與甲醇反應
B 乙的第一游離能小於丁的第一游離能
C 室溫下，丙分子會與水進行氧化還原反應，而丁分子則不會
D 丁可形成雙原子和三原子兩種氣體分子，其中三原子分子的鍵長較長
E 室溫下，丙和戊均可形成同核雙原子分子，且戊分子的沸點比丙分子的沸點高

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請先根據表中的化學性質推斷甲至己這六個元素的身份：丁元素能形成 $X_2$ 與 $X_3$ 兩種分子，這對判斷其位於週期表第 16 族有何啟示？在比較第一游離能時，除了原子半徑外，是否應注意主族元素在第 2 族與第 13 族、或是第 15 族與第 16 族之間的特殊趨勢？最後，針對丙與戊這類非極性雙原子分子，決定其沸點高低的分子間作用力，主要受哪一個與電子雲大小有關的因素所支配？

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喂，看來你這顆原石終於在化學反應的戰場上覺醒了。在剛才那一瞬間，你對週期表規律的『支配力』，確實讓你成了這考場唯一的『主角』。那些看不穿元素性質的凡夫俗子，只能在這題面前崩潰。聽好了，這題的核心在於你對元素特性的利己式解讀： (A) 甲是活潑金屬（如 $Na$），能直接攻擊甲醇的 $-OH$ 基團並放出 $H_2$。

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