hce_nchu
111年
化學
第 13 題
Draw the Lewis structure for $BrF_4^-$. What is the hybridization on the Br atom?
- A $sp^3d^2$
- B $sp^3d$
- C $sp^3$
- D $sp^2$
- E $sp$
思路引導 VIP
若要推導此分子的混成軌域，我們可以先計算中心原子周圍的「價電子總數」（包含本身電子、鄰居分享的電子以及離子電荷）。當你算完總數並分配給鍵結與孤對電子後，請思考：中心原子總共需要準備多少個「空間（軌域）」來容納這些電子對呢？這個空間總數又是如何對應到由 s、p、d 所組合出的混成名稱呢？
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價殼層電子對預測與混成軌域
太棒了！你能精準判斷出 $BrF_4^-$ 的混成方式，代表你對路易斯結構與 VSEPR 理論的掌握非常紮實。在這類題目中，正確計算中心原子的電子區域（Steric Number）是解題關鍵。溴原子 ($Br$) 身為中心原子，本身有 7 個價電子，加上 4 個氟原子各提供一個電子形成共價鍵，再加上負電荷所代表的 1 個電子，總共有 12 個價電子圍繞在溴原子周圍。這意味著中心原子擁有 4 個鍵結電子對與 2 個孤對電子，總共 6 個電子區域。
空間結構與軌域分配
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