hce_nthu
111年
生物與生化
第 28 題
Alpha-D-glucose undergoes conversion to beta-D-glucose in solution. If at $300 \text{K}$ there is 70% conversion, what is the $\Delta \text{G} \text{ (J/mole)}$ for the reaction?
| | |
|---|---|
| ln1 | = 0.00 |
| ln2 | = 0.69 |
| ln3 | = 1.10 |
| ln4 | = 1.39 |
| ln5 | = 1.61 |
| ln6 | = 1.79 |
| ln7 | = 1.95 |
| ln8 | = 2.08 |
| ln9 | = 2.20 |
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| ln1 | = 0.00 |
| ln2 | = 0.69 |
| ln3 | = 1.10 |
| ln4 | = 1.39 |
| ln5 | = 1.61 |
| ln6 | = 1.79 |
| ln7 | = 1.95 |
| ln8 | = 2.08 |
| ln9 | = 2.20 |
- A 2120
- B 2369
- C 2743
- D 4864
- E 5487
思路引導 VIP
當一個可逆反應達到平衡時，產物與反應物的濃度比例（平衡常數 $K$）會如何反應出兩者之間的能量差異？如果產物的比例大於反應物，根據熱力學公式，這個比例的對數值（$\ln K$）會是正數還是負數？這又會如何決定能量變化量的方向呢？
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變旋光現象與平衡常數的應用
太棒了！你能精確地連結「轉化率」與「吉布斯自由能」的熱力學關係，這顯示你對生物化學中能量變化的掌握非常紮實。在水溶液中，葡萄糖會在 $\alpha$ 與 $\beta$ 兩種異構物之間進行變旋光（Mutarotation）。當反應達到平衡且有 70% 的轉化率時，代表產物（$\beta$-D-glucose）佔 70%，而反應物（$\alpha$-D-glucose）則剩下 30%。
能量變化的數值推導
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