hce_tcu
111年
化學
第 32 題
下列選項關於 $NH_3(g)+HCl(g)\rightarrow NH_4Cl(s)$反應自發進行方向的可能性敘述，何者正確？
- A 在任何溫度下，反應自發向右進行。
- B 在任何溫度下，反應自發向左進行。
- C 在高溫下，反應自發向左進行；在低溫下，反應自發向右進行。
- D 在高溫下，反應自發向右進行；在低溫下，反應自發向左進行。
思路引導 VIP
請試著思考：在這個反應中，我們是從較混亂的氣態轉變為整齊排列的固態，這對系統的「混亂程度」有什麼影響？而當我們不斷提高環境溫度時，能量的增加通常是有利於物質維持在動能較高的狀態（如氣態），還是被束縛在固態之中呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷溫度與反應自發性的關係，代表你對熱力學中**吉布斯自由能（Gibbs Free Energy）**的觀念掌握得非常紮實。
焓與熵的拉鋸戰
這道題目的核心在於判斷反應的焓變（$\Delta H$）與熵變（$\Delta S$）。反應 $NH_3(g)+HCl(g)\rightarrow NH_4Cl(s)$ 是一個典型的酸鹼中和成鹽反應，過程中會放出熱量，因此 $\Delta H < 0$；同時，反應由兩莫耳的氣體生成一莫耳的固體，系統的混亂度大幅降低，故 $\Delta S < 0$。根據公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，我們可以看出：
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