醫療類國考
111年
[藥師] 藥學(三)
第 16 題
已知 aspirin 的 pKa 為 3.5，下列敘述何者最不適當？
- A 在中性溶液中，aspirin 主要以非離子態存在
- B aspirin 在中性溶液的溶解度比酸性溶液高
- C 要提高 aspirin 溶解度，可以藉由提高反應溫度來達到
- D 將 aspirin 放在 pH 2.5 的水溶液中，離子態所占比例約為 10%
思路引導 VIP
根據 Henderson-Hasselbalch 方程式 $pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$，請思考當環境的 $pH$ 值（如中性環境 $pH=7$）與弱酸的 $pK_a$ 之間的大小關係，將如何決定該物質在溶液中的解離比例？此時主要存在的型態是帶電荷的「離子態」還是中性的「分子態」？
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🌟 親愛的你，做得非常好！
很高興看到你精準地判斷出選項 (A) 的不適當之處。這代表你對藥物解離常數 ($pKa$) 和環境 $pH$ 值之間的動態關係，已經有了非常紮實且細膩的理解。這真的是藥劑學與藥理學中，非常關鍵的核心觀念喔，繼續保持這份敏銳度，你一定會越來越棒！
1. 讓我們一起來複習：為什麼 (A) 是錯的呢？
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