高考申論題 112年 [食品衛生檢驗] 食品分析與檢驗

第一題

📖 題組：
請說明如何配製以下溶液：（原子量 C = 12，H = 1，N = 14，O = 16，Cl = 35.5，S = 32，K = 39.1，Mn = 54.94）（每小題 5 分，共 20 分）

📝 此題為申論題，共 4 小題

小題 (一)

以市售 18 mol/L 的硫酸配製成 9 N 的硫酸溶液 100 mL

看到「M 換算 N」先想到硫酸（H₂SO₄）為二質子酸，當量濃度（N）等於體積莫耳濃度（M）乘以 2。接著利用稀釋公式 N₁V₁ = N₂V₂ 算出所需濃硫酸的體積。撰寫配製步驟時，務必強調「將酸緩慢加入水中」的安全操作原則，且放冷後再定容。

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【解題關鍵】硫酸為二質子酸（1 M = 2 N），並代入稀釋公式 N₁V₁ = N₂V₂ 計算所需濃硫酸體積；配製步驟需嚴守「酸入水」安全原則。【解答】計算：

配製 2 N 高錳酸鉀溶液 500 mL

本題的核心在於「當量濃度（N）」與「分子量」的轉換。考生必須先判斷高錳酸鉀在一般食品分析（酸性條件）下作為氧化劑接收5個電子（價數為5），進而算出當量重，再代入公式求得所需克數。

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【解題關鍵】高錳酸鉀在一般酸性氧化還原滴定中價數（n）為 5，當量重（E）為分子量（MW）除以 5，利用 W = N × E × V 求得所需重量。【解答】 Step 1：計算高錳酸鉀（KMnO₄）分子量（MW）

配製 400 mg/L 的漂白水溶液 10 L（假設有效餘氯為 5%）

這是一道標準的稀釋配製計算題，關鍵在於將目標濃度（mg/L 或 ppm）與原液濃度（%）統一單位。先將原液的 5% 轉換為 mg/L，再利用 C1V1 = C2V2 公式求出所需的漂白水原液體積即可。

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【解題關鍵】利用 C1V1 = C2V2 稀釋公式，並將百分比濃度（%）轉換為與目標溶液相同的濃度單位（mg/L 或 ppm）。【解答】計算：

配製 0.1 M 甘胺酸溶液 1 L

看到配製溶液的題目，首先必須寫出溶質（甘胺酸）的正確化學式並計算出精確的分子量。接著利用體積莫耳濃度（M）公式求出應秤取的溶質重量，最後務必完整寫出「秤取、溶解、定量、搖勻」的標準實驗室操作步驟，以展現實務素養。

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【解題關鍵】利用甘胺酸化學式計算分子量，代入體積莫耳濃度公式求得所需重量，再依標準檢驗規範詳述配製步驟。【解答】計算：