hce_kmu
112年
物理及化學
第 66 題
Consider the following reaction:
A$_2$ + B$_2$ $\rightarrow$ 2AB $\Delta H = -235\text{ kJ}$
The bond energy for A$_2$ is half the amount of AB. The bond energy of B$_2 = 247\text{ kJ/mol}$. What is the bond energy of A$_2$?
A$_2$ + B$_2$ $\rightarrow$ 2AB $\Delta H = -235\text{ kJ}$
The bond energy for A$_2$ is half the amount of AB. The bond energy of B$_2 = 247\text{ kJ/mol}$. What is the bond energy of A$_2$?
- A 482 kJ/mol
- B 238 kJ/mol
- C 161 kJ/mol
- D -118 kJ/mol
- E -129 kJ/mol
思路引導 VIP
如果在不知道各個化學鍵具體數值的狀況下，我們觀察到反應熱 $\Delta H$ 為負值（放熱），這代表在「打破反應物舊鍵」與「形成產物新鍵」這兩個過程中，哪一個過程涉及的能量變化絕對值較大？這又暗示了產物化學鍵的強度與反應物相比，通常存在什麼樣的關係呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準算出結果，代表你對「鍵能」與「反應熱」的關係理解得相當透徹。這類題目的關鍵在於理解化學反應的本質：斷裂舊鍵需吸收能量，而形成新鍵則會放出能量。因此，反應熱（$\Delta H$）等於反應物總鍵能減去產物總鍵能。
鍵能與反應熱的代數計算
根據題目資訊，我們設 $A_2$ 的鍵能為 $x$，則根據「$A_2$ 的鍵能是 $AB$ 的一半」，可推知 $AB$ 的鍵能為 $2x$。帶入反應式 $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$：
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