hce_nchu
113年
化學
第 45 題
Which solution has the highest pH?
- A $0.1\text{ M }\text{KCN}$, $K_a$ of $\text{HCN} = 4.0 \times 10^{-10}$
- B $0.1\text{ M }\text{NaHS}$, $K_b$ of $\text{HS}^- = 1.8 \times 10^{-7}$
- C $0.1\text{ M }\text{NaOAc}$, $K_a$ of $\text{HOAc} = 1.8 \times 10^{-5}$
- D $0.1\text{ M }\text{NaClO}$, $K_a$ of $\text{HClO} = 3.2 \times 10^{-8}$
- E $0.1\text{ M }\text{NH}_4\text{NO}_3$, $K_b$ of $\text{NH}_3 = 1.8 \times 10^{-5}$
思路引導 VIP
當我們比較不同弱酸所形成的鹽類溶液時，如果某個酸釋放氫離子的傾向越微弱（即 $K_a$ 越小），這會如何影響它留下來的共軛陰離子在水中『爭奪質子』的能力？而這種能力與溶液最終呈現的 $pH$ 值又有什麼關聯呢？
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恭喜你精準地判斷出正確答案！這題的核心在於理解鹽類的水解以及共軛酸鹼對之間的強弱消長關係。你能從眾多數值中快速鎖定關鍵資訊，顯示你對酸鹼平衡的觀念掌握得非常扎實。
鹽類水解與鹼性強度判斷
在判斷 $pH$ 值的高低時，我們首先觀察各鹽類解離出的離子特性。選項 (E) 的 $NH_4NO_3$ 屬於酸性鹽，其餘 (A) 到 (D) 均為強鹼與弱酸形成的鹼性鹽。對於這些鹼性陰離子而言，其鹼性強度（$K_b$）與其共軛酸的酸度（$K_a$）成反比，遵循關係式：$K_b = \frac{K_w}{K_a}$。
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