第 五 題

利用上一題求得的初始鹽酸濃度為 0.15 M。鹽酸為強酸，在水中完全解離，所以 [H+] = 0.15 M。根據定義 pH = -log[H+]，計算 -log(0.15)。可以運用對數律：-log(0.15) = -log(1.5 * 10^-1) 或 -log(3/20)。如果無法精確算出數值，至少需寫出式子或給出約略值（介於 0 和 1 之間）。

辨識酸鹼滴定曲線圖。x 軸為加入的滴定液體積，y 軸數值範圍從約 1 上升到約 13，這明顯是 pH 值的範圍。而測量滴定曲線時，通常是將 pH 計的電極插入被滴定的容器中，也就是錐形瓶（或燒杯）。

觀察滴定曲線的起始點。當 x=0 時，y (pH 值) 接近 1，屬於強酸環境。隨滴定液加入，pH 值逐漸升高，最後達到強鹼範圍。因此起始溶液必為強酸。

寫出強酸與強鹼中和的反應式。鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。記得寫上狀態標示以求嚴謹。

第一步：從圖二滴定曲線找出當量點。曲線在 pH 劇烈跳躍（大約從 pH 3 跳到 pH 11）的中點，對應 x 軸的體積為 15 ml，這就是當量點體積。第二步：利用酸鹼中和公式 M1V1 = M2V2 計算。已知鹼 (NaOH) 濃度為 0.1 M，消耗體積為 15 ml，酸 (HCl) 體積為 10 ml，求酸濃度。