第 一 題

考生看到滴定曲線圖時，應先觀察座標軸數值範圍。y 軸從 0 到 14 的反 S 型曲線，是典型的強酸-強鹼滴定 pH 值變化特徵。其次，回想滴定實驗的基本配置：滴定管裝標準液（滴定液），錐形瓶裝待測液（被滴定液），而我們所記錄的數據正是錐形瓶內待測液的性質變化。

觀察滴定曲線（圖二）的起始 pH 值，起點 pH 約為 1，呈現強酸性，代表被滴定的待測液為強酸。對應滴定裝置（圖三），錐形瓶內盛裝的即為待測液，故可推斷其為鹽酸。

本題考查基礎的酸鹼中和反應。考生應直接寫出強酸（鹽酸）與強鹼（氫氧化鈉）反應生成鹽類（氯化鈉）與水的全反應方程式，建議標註各物質的物理狀態（aq、l）以提升答題的專業度與完整性。

本題解題有三個步驟：首先觀察滴定曲線起點的 pH 值極低，判斷錐形瓶內為鹽酸（HCl），滴定管為氫氧化鈉（NaOH）；接著，從曲線中反曲點（pH 垂直上升處）找出當量點對應的滴定體積（15 ml）；最後利用酸鹼中和的當量數相等公式計算未知濃度。

本題測驗滴定曲線的圖表判讀能力。錐形瓶內溶液初始的 pH 值，即為滴定尚未開始（滴定液 NaOH 加入體積為 0 mL）時的狀態，可直接由圖二的起點數據對應求出。