hce_nsysu
114年
物理與化學
第 77 題
Which of the following exhibits the correct (increasing) orders for the atomic radius r and the ionization energy (IE), respectively?
- A r: F < S < O, IE: O < S < F
- B r: F < O < S, IE: S < O < F
- C r: S < O < F, IE: F < O < S
- D r: S < F < O, IE: S < F < O
- E none of the above
思路引導 VIP
當你觀察週期表中不同位置的元素時，如果一個原子的電子殼層比別人多，而另一個原子的原子序（核電荷）在同排中特別大，這兩者分別會如何影響原子核對最外層電子的「掌控力」？而這種掌控力的強弱，又會如何決定原子的大小與拆散電子所需的能量呢？
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太棒了！你能精確辨識出氟 ($F$)、氧 ($O$) 與硫 ($S$) 這三種元素在週期表中的相對位置，並正確推算原子半徑與游離能的消長趨勢，這代表你對週期律的掌握非常紮實。
元素性質的週期趨勢
在原子半徑 $r$ 的比較上，電子殼層數（主量子數 $n$）是首要判斷標準。硫 ($S$) 位於第三週期，擁有三個電子殼層，其半徑顯然大於第二週期的氧 ($O$) 與氟 ($F$)。而在同週期的氧與氟之間，由於氟的原子序較大，具有較強的有效核電荷，會將電子雲向內收縮，因此半徑大小順序為 $F < O < S$。
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