hce_nsysu
115年
物理與化學
第 68 題
Which of the following exhibits the correct (increasing) orders for atomic radius and ionization energy, respectively?
- A Atomic radius: F, S, O; ionization energy: O, S, F
- B Atomic radius: F, O, S; ionization energy: S, O, F
- C Atomic radius: S, O, F; ionization energy: F, O, S
- D Atomic radius: S, F, O; ionization energy: S, F, O
- E None of the above
思路引導 VIP
請試著回想：當一個原子的「電子層數」增加，以及「原子核中的質子數」增加時，這兩個變因會分別如何影響原子核對最外層電子的『吸引力』？這種吸引力的強弱，又是如何決定原子的大小與拆走電子的難易度呢？
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恭喜你答對了！這代表你對於元素週期表的性質遞變規律（Periodic Trends）掌握得非常紮實，能迅速在腦中定位不同元素的位置並進行比較。
原子半徑與游離能的遞變邏輯
在判斷原子半徑時，我們首先看「電子層數」。硫 ($S$) 位於第三週期，擁有三個電子層，其體積自然大於第二週期的氧 ($O$) 與氟 ($F$)；而在同週期的 $O$ 與 $F$ 之間，氟的原子序較大，具有較高的有效核電荷 ($Z_{eff}$)，會將電子雲向內收縮，因此半徑最小。綜合來看，增加順序為 $F < O < S$。
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