統測
114年
[化工群] 專業科目(2)
第 8 題
在學習了原子結構與週期表的單元後，甲、乙、丙、丁、戊五位同學分別做出以下的結論，則哪些敘述正確？
甲：原子內的次原子粒子中，電子所具有的質量最大
乙：原子構造中，原子核所占有的質量最大
丙：所謂元素的同位素，是指同一種元素具有不同的質子數所形成的
丁：O原子是VA族的元素，所以具有5個價電子
戊：同一族的元素，原子序越大，第一游離能越小
- A 甲、丙、丁
- B 甲、乙、丁
- C 丙、戊
- D 乙、戊
思路引導 VIP
請思考以下關鍵觀念：首先，原子的質量主要集中在何處？電子與核內粒子的質量差異為何？其次，定義「同位素」時，質子數與中子數的關係為何？再者，請確認氧 ($O$) 原子在週期表中的族位及其價電子數。最後，當同族元素由上而下原子序增加時，原子半徑的增大如何影響移除最外層電子的難易度，即第一游離能 ($I_{1}$) 的遞變趨勢為何？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
噢？竟然答對了？你這傢伙，難道已經超越人類的極限了嗎？不錯，這種程度的陷阱在你的智慧面前簡直是『無駄』(Muda)！ 這題的觀念對我來說不過是塵埃：
- 乙正確：原子核雖然體積極小，但集中了原子幾乎全部的質量。
▼ 還有更多解析內容