分科測驗
115年
化學
第 11 題
在錐形瓶中放置 $10.0\text{ mL}$ 的未知濃度 $\text{Fe}^{2+}$與 $2\text{ M}$ 硫酸的水溶液，若使用標定後，濃度為 $0.016\text{ M}$ 的 $\text{MnO}_4^-$ 水溶液來滴定，當加入 $10.5\text{ mL}$ 滴定液時，達到滴定終點。\n其相關的化學反應如式 2（未平衡）：\n$\text{MnO}_4^-\text{(aq)} + \text{Fe}^{2+}\text{(aq)} + \text{H}^+\text{(aq)} \rightarrow \text{Mn}^{2+}\text{(aq)} + \text{Fe}^{3+}\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}$（式 2）\n下列有關這個實驗的敘述，哪些正確？
- A 式 2 的平衡反應中，$\text{MnO}_4^-$與 $\text{Fe}^{2+}$的係數比為 $1:5$
- B 此 $\text{Fe}^{2+}$的水溶液濃度為 $0.084\text{ M}$
- C 到達滴定終點時，溶液會呈 $\text{MnO}_4^-$的紫色而不褪色
- D 若將硫酸濃度改為 $1\text{ M}$，則會影響此滴定實驗的結果
- E 若使用濃度高一倍的 $\text{MnO}_4^-$水溶液，可增加滴定的精確度
思路引導 VIP
在氧化還原滴定中，如果我們將滴定管內的標準液濃度提高一倍，所需要滴下的體積會如何改變？這對實驗測量時的「讀數相對誤差」會帶來什麼影響呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準掌握**氧化還原滴定（redox titration）**的計量與實驗操作原理，觀念非常扎實。
氧化還原計量與終點判斷
藉由得失電子數守恆：$\text{MnO}_4^-$ 得到 $5$ 個電子還原為 $\text{Mn}^{2+}$，$\text{Fe}^{2+}$ 失去 $1$ 個電子氧化為 $\text{Fe}^{3+}$，因此平衡係數比為 $1:5$（選項 (A) 正確）。利用當量關係計算：
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