高考申論題
115年
[化學工程] 化學程序工業(包括質能均衡、分析化學、儀器分析)
第 ㈠ 題
📖 題組：
四、重量分析法可用於檢測氯離子含量，請問： ㈠某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為 74.55 g/mol），取 1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入 0.64 g 二氧化錳（MnO2，分子量為 86.94 g/mol）後進行下列反應： MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq） 反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分） ㈡檢測水中氯離子含量時，加入 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的 AgCl 晶體沉澱。（8 分）
四、重量分析法可用於檢測氯離子含量，請問： ㈠某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為 74.55 g/mol），取 1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入 0.64 g 二氧化錳（MnO2，分子量為 86.94 g/mol）後進行下列反應： MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq） 反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分） ㈡檢測水中氯離子含量時，加入 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的 AgCl 晶體沉澱。（8 分）
某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為 74.55 g/mol），取 1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入 0.64 g 二氧化錳（MnO2，分子量為 86.94 g/mol）後進行下列反應：
MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq）
反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分）
MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq）
反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
- 這是分析化學中的重量分析法與滴定/化學計量應用題。
- 算出反應消耗掉的二氧化錳（MnO2）質量：0.64 g - 0.35 g = 0.29 g。
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AI 詳解
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【考點分析】 本題考查重量分析法（Gravimetric Analysis）的化學計量計算，重點在於利用反應前後固體試劑的質量變化（減量），回推反應物之含量。 【理論/法規依據】
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