高考申論題
115年
[化學工程] 化學程序工業(包括質能均衡、分析化學、儀器分析)
第 ㈡ 題
📖 題組：
一、氫氧化鈉（NaOH）常利用鹽水溶液（NaCl, H2O）經電解程序加以製備，而生產過程會衍生氯氣（Cl2）及氫氣（H2）。若進料鹽水溶液之濃度為 40 wt%，產物組成為 44 wt% NaOH、6 wt% NaCl 及 50 wt% H2O。（MCl2 = 71 g/mol；MNaCl = 58.5 g/mol；MNaOH = 40 g/mol；MH2O = 18 g/mol） 試求： ㈠食鹽（NaCl）轉化為氫氧化鈉之百分比？（10 分） ㈡製備 100 kg 產物時，所生成之氯氣及氫氣重量（kg）？（10 分）
一、氫氧化鈉（NaOH）常利用鹽水溶液（NaCl, H2O）經電解程序加以製備，而生產過程會衍生氯氣（Cl2）及氫氣（H2）。若進料鹽水溶液之濃度為 40 wt%，產物組成為 44 wt% NaOH、6 wt% NaCl 及 50 wt% H2O。（MCl2 = 71 g/mol；MNaCl = 58.5 g/mol；MNaOH = 40 g/mol；MH2O = 18 g/mol） 試求： ㈠食鹽（NaCl）轉化為氫氧化鈉之百分比？（10 分） ㈡製備 100 kg 產物時，所生成之氯氣及氫氣重量（kg）？（10 分）
製備 100 kg 產物時，所生成之氯氣及氫氣重量（kg）？（10 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
- 承接子題㈠的計算基準（100 kg 產物）。
- 根據化學反應方程式的化學計量比（Stoichiometry）：每消耗 2 莫耳的 NaCl，會生成 2 莫耳的 NaOH、1 莫耳的 Cl2 及 1 莫耳的 H2。
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【考點分析】 本題考查化學反應計量計算，要求考生能由反應物與生成物的計量係數比例關係，精確求出副產物的質量。 【理論/法規依據】
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