高考申論題
115年
[化學工程] 化學程序工業(包括質能均衡、分析化學、儀器分析)
第 ㈡ 題
📖 題組：
四、重量分析法可用於檢測氯離子含量，請問： ㈠某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為 74.55 g/mol），取 1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入 0.64 g 二氧化錳（MnO2，分子量為 86.94 g/mol）後進行下列反應： MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq） 反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分） ㈡檢測水中氯離子含量時，加入 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的 AgCl 晶體沉澱。（8 分）
四、重量分析法可用於檢測氯離子含量，請問： ㈠某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為 74.55 g/mol），取 1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入 0.64 g 二氧化錳（MnO2，分子量為 86.94 g/mol）後進行下列反應： MnO2（s）+ 2 Cl－（aq）+ 4H+（aq）→ 2H2O（aq）+ Cl2（g）+ Mn2+（aq） 反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得 MnO2 的重量為 0.35 克。請計算樣品中 KCl 的重量百分比。（12 分） ㈡檢測水中氯離子含量時，加入 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的 AgCl 晶體沉澱。（8 分）
檢測水中氯離子含量時，加入 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的 AgCl 晶體沉澱。（8 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
- 辨識本題考點為分析化學中「沉澱重量分析法」的沉澱生成控制。
- AgCl 是一種典型的膠體沉澱（Colloid-type precipitate），容易形成細小的膠粒而不易過濾。我們的目標是「促進凝聚」與「增加晶體顆粒大小（減少核化，促進晶體生長）」。
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AI 詳解
AI 專屬家教
【考點分析】 本題考查重量分析法中沉澱顆粒大小的控制理論，特別是如何將容易形成膠體沉澱的 $\text{AgCl}$ 轉化為易過濾、粗大之晶體顆粒。 【理論/法規依據】
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