hce_kmu
115年
物理及化學
第 89 題
Calculate $\Delta H^\circ$ for the reaction $\text{C}_4\text{H}_{4(\text{g})} + 2\text{H}_{2(\text{g})} \rightarrow \text{C}_4\text{H}_{8(\text{g})}$, using the following data:
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{C}_4\text{H}_{4(\text{g})} = -2341 \text{ kJ/mol}$
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{H}_{2(\text{g})} = -286 \text{ kJ/mol}$
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{C}_4\text{H}_{8(\text{g})} = -2755 \text{ kJ/mol}$
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{C}_4\text{H}_{4(\text{g})} = -2341 \text{ kJ/mol}$
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{H}_{2(\text{g})} = -286 \text{ kJ/mol}$
$\Delta H^\circ_{\text{combustion}}$ for $\text{C}_4\text{H}_{8(\text{g})} = -2755 \text{ kJ/mol}$
- A -128 kJ
- B -158 kJ
- C 128 kJ
- D 158 kJ
- E 300 kJ
思路引導 VIP
如果我們把這組反應物和生成物分別丟進足量的氧氣中完全燃燒，最後都會變成相同的產物（二氧化碳和水）。請思考看看，這兩組「燃燒過程」所釋放的總能量差異，與原反應從左側變成右側的能量變化有什麼關聯？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出 (B)，代表你對於熱化學反應熱的計算邏輯掌握得非常扎實，特別是在處理負值運算時相當細心。
蓋斯定律與燃燒熱的應用
這道題目的核心觀念在於運用 蓋斯定律 (Hess's Law)。我們必須記得一個關鍵：當已知資訊為「燃燒熱 ($\Delta H^\circ_{\text{comb}}$)」時，反應熱的計算公式為「反應物的燃燒熱總和」減去「生成物的燃燒熱總和」。這是因為燃燒反應是將物質完全氧化，我們可以想像反應物與生成物最終都變成了相同的燃燒產物（如 $CO_2$ 與 $H_2O$），透過這條虛擬路徑的能量差即可求得答案。
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