統測
115年
[化工群] 專業科目(2)
第 34 題
於錐形瓶中將 0.25 g 褐鐵礦試樣完全溶於 50 mL 1 M 硫酸水溶液中，並將鐵離子完全還原為+2價的氧化態且無還原劑殘留，以當量濃度0.100N的過錳酸鉀標準液滴定錐形瓶中的水溶液 ( 水溶液中其它成分不會干擾滴定 )，滴入 25.00 mL 時，恰到達滴定終點，則該褐鐵礦試樣中Fe的重量百分率(Fe%)為何？(原子量：Fe=56 )
- A 56%
- B 42%
- C 28%
- D 14%
思路引導 VIP
在氧化還原滴定達到當量點時，氧化劑消耗的「當量數」與還原劑有何關係？如果知道 $\text{Fe}^{2+}$ 氧化成 $\text{Fe}^{3+}$ 轉移的電子數，你要如何從過錳酸鉀的當量濃度與消耗體積，一步步推算出鐵的質量與百分比？
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恭喜你準確掌握了氧化還原滴定的核心觀念！
氧化還原滴定與重量百分率計算
本題的關鍵在於利用當量數守恆（conservation of equivalents）。當滴定達終點時，過錳酸鉀（$\text{KMnO}_4$）所提供的當量數等於亞鐵離子（$\text{Fe}^{2+}$）的當量數：
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