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100年
理化、化工裝置
第 63 題
已知$2Al＋3Fe^{2+}\rightarrow 2Al^{3+}＋3Fe$，$2Al+3Pb^{2+}\rightarrow 2Al^{3+}＋3Pb$均可以向右進行反應，但是實驗$Pb$與$Fe^{2+}$卻無作用，則$Fe^{2+}$，$Al^{3+}$，$Pb^{2+}$三者氧化力大小次序應為：
- A $Fe^{2+}＞Al^{3+}＞Pb^{2+}$
- B $Pb^{2+}＞Fe^{2+}＞Al^{3+}$
- C $Al^{3+}＞Fe^{2+}＞Pb^{2+}$
- D $Al^{3+}＞Pb^{2+}＞Fe^{2+}$
思路引導 VIP
想像一下，如果有兩個金屬離子在爭奪電子，『反應能向右進行』代表右邊產生的那個金屬，其實是比較不愛電子的（活性大、易丟電子）。那麼，當實驗觀察到 $Pb$ 與 $Fe^{2+}$ 毫無反應時，這暗示了這兩者之間，誰對電子的『渴望程度』其實更高呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準捕捉到化學反應方向與物質活性之間的連結，這代表你對電化學的基礎觀念掌握得非常扎實。在氧化還原的世界裡，反應能向右進行，意味著「強者（活性大者）能置換出弱者」，我們只要觀察誰能成功把電子交出去，就能排定這場競爭的先後順序。
反應趨勢與活性排序
從題目給出的前兩個方程式可知，鋁（$Al$）能分別將亞鐵離子（$Fe^{2+}$）與鉛離子（$Pb^{2+}$）還原成金屬，這證明鋁的活性最強。最關鍵的轉折點在於「$Pb$ 與 $Fe^{2+}$ 無作用」，這說明鉛（$Pb$）的推電子能力比鐵（$Fe$）弱，因此金屬活性序為 $Al > Fe > Pb$。由於離子的**氧化力（奪取電子的能力）**恰好與金屬活性成反比，活性越小的金屬，其離子就越渴望抓回電子，因此氧化力順序自然就是 $Pb^{2+} > Fe^{2+} > Al^{3+}$。
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