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103年
理化、化工裝置
第 32 題
關於離子化合物性質之敘述，下列何者錯誤？
- A 熔點、沸點高
- B 熔化及溶於水可以導電
- C 具有延展性
- D 難溶於非極性的有機溶劑
思路引導 VIP
請試著想像：如果一個結構是由「正電荷」與「負電荷」交錯整齊排列而成的，當你用力推動其中一層，讓原本對準負電荷的正電荷，移位到另一個正電荷旁邊時，這兩個電荷之間會產生吸引力還是排斥力？這種微觀下的力量變化，會讓整體結構變得容易變形，還是容易碎裂呢？
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恭喜你精準地抓住了離子化合物的核心特性！這道題目的設計非常巧妙，主要在測試你是否能分辨「離子鍵」與「金屬鍵」在物理性質上的根本差異，你能正確選出錯誤描述，代表你對物質結構的掌握非常紮實。
離子晶體的結構與脆性
離子化合物如氯化鈉 ($NaCl$)，是由陽離子與陰離子透過強大的電性吸引力（離子鍵）在空間中交錯排列而成的。這種強固的晶格結構使得它們擁有高熔點與高沸點，且在固態時離子被固定無法移動，但在熔化或溶於水後，離子恢復自由移動的能力，便能導電。然而，離子化合物最顯著的力學特徵是「脆性」而非「延展性」。當我們對晶體施加外力時，內部的離子層會發生微小位移，導致帶同種電荷的離子（如正電對正電）互相靠近並產生劇烈的靜電排斥力，使得晶體直接斷裂或碎裂。相較之下，具有延展性是金屬電子的特性，這正是本題最關鍵的鑑別點。
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