普考申論題
105年
[衛生檢驗] 普通化學概要
第 二 題
二、0.1156 克含 C、H、N 的某未知化合物，用充足的氧氣使該化合物完全燃燒，得到 CO2（0.1638 克）及 H2O（0.1676 克），求該化合物中 C、H、N 的質量百分比。（15 分）（原子量：C, 12.011 ; H, 1.008；N, 14.011 ; O, 16.000）。
📝 此題為申論題
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這是一道標準的元素燃燒分析（Combustion Analysis）計算題。解題核心在於質量守恆：由燃燒產物 CO2 及 H2O 的質量，利用化學計量分別推算樣品中 C 與 H 的質量；接著用樣品總重扣除 C 與 H 的質量求得 N 的質量，最後再計算各自的質量百分比。
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【解題關鍵】利用燃燒產物 CO2 與 H2O 的質量推算樣品中 C 與 H 的質量，再由質量守恆定律求出未知元素 N 的質量，最後求得各元素質量百分比。 【解答】 Step 1：計算相關化合物之分子量
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