普考申論題
106年
[衛生檢驗] 普通化學概要
第 一 題
📖 題組：
四、血液中酒精含量可藉由在酸性條件下以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）滴定血漿樣品測定。 ㈠其未平衡反應式為 Cr2O7^2- + C2H5OH + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O，請平衡此反應式並寫出此答題過程。（10 分） ㈡若取 3.00 毫升某一血液（比重 1.05）樣品，需要用去 12.33 毫升的 0.01688 M K2Cr2O7 達到滴定終點，請計算此血液中酒精的質量百分比。（C2H5OH 分子量為 46.07）（10 分）
四、血液中酒精含量可藉由在酸性條件下以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）滴定血漿樣品測定。 ㈠其未平衡反應式為 Cr2O7^2- + C2H5OH + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O，請平衡此反應式並寫出此答題過程。（10 分） ㈡若取 3.00 毫升某一血液（比重 1.05）樣品，需要用去 12.33 毫升的 0.01688 M K2Cr2O7 達到滴定終點，請計算此血液中酒精的質量百分比。（C2H5OH 分子量為 46.07）（10 分）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (一)
其未平衡反應式為 Cr2O7^2- + C2H5OH + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O，請平衡此反應式並寫出此答題過程。（10 分）
思路引導 VIP
看到酸性環境下的複雜氧化還原反應，首選「半反應法」（離子-電子法）進行拆解。依序平衡主要原子、氧原子（補水）、氫原子（補氫離子），最後補電子平衡電荷，並將得失電子數最小公倍數化後相加，最終務必檢查兩側原子數與電荷數是否守恆。
小題 (二)
若取 3.00 毫升某一血液（比重 1.05）樣品，需要用去 12.33 毫升的 0.01688 M K2Cr2O7 達到滴定終點，請計算此血液中酒精的質量百分比。（C2H5OH 分子量為 46.07）（10 分）
思路引導 VIP
本題測驗氧化還原滴定的定量計算。解題時須先由氧化還原反應平衡判斷出重鉻酸根與酒精的化學計量數比（2：1），再利用滴定消耗的體積與濃度求得莫耳數，進而換算為酒精質量，最後除以血液樣品總質量（體積 × 比重）即可得出質量百分比。