普考申論題
106年
[衛生檢驗] 普通化學概要
第 一 題
📖 題組：
二、下列各項之溫度條件均指於常溫狀態下：
㈠碳酸銀（Ag2CO3）之溶解度積為 8.1 × 10-12，請計算碳酸銀在純水中的溶解度。（8 分）
㈡將碳酸銀溶於 0.10 M 的 Na2CO3 中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
㈢將碳酸銀溶於 0.10 M 的氨水中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
二、下列各項之溫度條件均指於常溫狀態下：
㈠碳酸銀（Ag2CO3）之溶解度積為 8.1 × 10-12，請計算碳酸銀在純水中的溶解度。（8 分）
㈡將碳酸銀溶於 0.10 M 的 Na2CO3 中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
㈢將碳酸銀溶於 0.10 M 的氨水中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
📝 此題為申論題，共 3 小題
小題 (一)
碳酸銀（Ag2CO3）之溶解度積為 8.1 × 10-12，請計算碳酸銀在純水中的溶解度。（8 分）
思路引導 VIP
看到計算純水中的溶解度，應直覺想到列出解離方程式與Ksp的數學關係式。假設溶解度為s，利用化學計量推導出各離子濃度，代入Ksp = [Ag+]^2[CO3^2-] = 4s^3 求解即可。
小題 (二)
將碳酸銀溶於 0.10 M 的 Na2CO3 中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
思路引導 VIP
看到難溶鹽類溶於含有相同離子的溶液中，首先應聯想到「同離子效應」與「勒沙特列原理」。透過寫出溶解平衡方程式，分析外加同離子對平衡移動方向的影響，即可推導出溶解度的變化。
小題 (三)
將碳酸銀溶於 0.10 M 的氨水中，其溶解度與純水中相比會如何變化，試以平衡的觀念解釋之。（6 分）
思路引導 VIP
看到難溶銀鹽溶於氨水，應立即聯想到「錯合反應」。寫出碳酸銀的溶解平衡與二氨銀錯離子的生成反應式，再利用勒沙特列原理解釋銀離子被消耗如何驅動溶解平衡向右移動，進而提高溶解度。
溶解度積常數運算
💡 利用 Ksp 平衡常數計算難溶鹽類在溶劑中的飽和溶解度。
🔗 難溶鹽溶解度計算流程
- 1 列出平衡式 — 寫出難溶鹽固體與離子間的動態平衡
- 2 表示離子濃度 — 設溶解度為 s，按係數比表示離子濃度
- 3 代入 Ksp 公式 — 將濃度代數帶入 Ksp = [A]^m[B]^n
- 4 求出莫耳溶解度 — 開根號運算求得 s (mol/L)
↓
↓
↓
🔄 延伸學習：延伸學習：當環境存在共同離子時，s 的數值會因平衡左移而大幅減小。
