高考申論題
105年
[化學工程] 化學程序工業(包括質能均衡)
第 四 題
純硼砂結晶（Na2B4O7 •10H2O）的製造程序，是將原料 Na2B4O7 溶解在沸水中，再慢慢降溫後，硼砂將會逐漸結晶析出。如將 100 kg 的 Na2B4O7 溶解在 200 kg 的沸水中，然後慢慢降溫到 55℃，分析在剩下溶液中含有 12.4 wt%的 Na2B4O7，請計算純硼砂結晶 Na2B4O7 •10H2O 回收的重量（kg）。（分子量：Na2B4O7 = 201.27，H2O = 18）（20 分）
📝 此題為申論題
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看到結晶器（Crystallizer）的質傳計算題，首先應想到「總質量守恆」與「溶質（無水物）質量守恆」。關鍵陷阱在於析出的結晶帶有結晶水（10H2O），因此必須先算出結晶體中純溶質的重量分率，再列出聯立方程式求解。
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【解題關鍵】利用「總質量守恆」與「溶質（Na2B4O7）質量守恆」建立聯立方程式，並將含結晶水的產物轉換為純溶質的質量分率進行計算。 【解答】 計算：
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