第 一 題

考生看到此題應先計算中心原子（Cr）的氧化數變化，判斷其為失去或獲得電子，藉此決定是氧化或還原半反應。接著，依照「平衡主原子 → 加 H₂O 平衡氧 → 加 H⁺ 平衡氫 → 加 e⁻ 平衡電荷」的標準步驟，寫出在酸性環境下完整的半反應式。

看到此題，首先應觀察反應前後氧元素的氧化數變化。過氧化氫中的氧氧化數為 -1，生成單質氧氣後變為 0，氧化數增加代表失去電子，藉此即可判定其所屬的半反應類型。

解此題應先利用質量守恆與電荷守恆，分別寫出重鉻酸根的還原半反應與過氧化氫的氧化半反應。接著基於電子得失守恆（求取轉移電子的最小公倍數），將兩半反應乘以適當倍數後相加，並消去兩側重複的物質（如電子與氫離子），即可得最終全反應式。

本題考查電化學分析法中兩大核心技術的原理與儀器配置比較。作答時應精準切分出「量測變數（零電流測電位 vs. 控電位測電流）」與「電極系統配置（雙電極 vs. 三電極系統）」兩個主軸進行對比，並點出靜態平衡與動態微電解的物理意義，以展現分析化學的邏輯嚴謹性。