普考申論題
106年
[衛生檢驗] 分析化學(包括儀器分析)概要
第 一 題
📖 題組：
四、請解釋下列滴定相關名稱或方法：（每小題 5 分，共 20 分） (一) 當量點（equivalence point）和滴定終點（end point）。 (二) 酸鹼滴定時，為何標準溶液都是用強酸和強鹼？ (三) 反滴定（back titration）。 (四) 為何通常以乙二胺四乙酸（EDTA, 簡寫 H₄Y）滴定金屬離子時，均需控制酸鹼值(pH)？
四、請解釋下列滴定相關名稱或方法：（每小題 5 分，共 20 分） (一) 當量點（equivalence point）和滴定終點（end point）。 (二) 酸鹼滴定時，為何標準溶液都是用強酸和強鹼？ (三) 反滴定（back titration）。 (四) 為何通常以乙二胺四乙酸（EDTA, 簡寫 H₄Y）滴定金屬離子時，均需控制酸鹼值(pH)？
📝 此題為申論題，共 4 小題
小題 (一)
當量點（equivalence point）和滴定終點（end point）。
思路引導 VIP
解題時應立刻聯想到「理論」與「實際操作」的差異。首先分別給出兩者的嚴謹學術定義，接著務必點出兩者體積的差值即為「滴定誤差（titration error）」，以展現分析化學對誤差評估的嚴謹要求。
小題 (二)
酸鹼滴定時，為何標準溶液都是用強酸和強鹼？
思路引導 VIP
看到此題應立刻聯想到滴定曲線在當量點附近的斜率與『終點銳利度（sharpness）』。從反應完全程度（平衡常數大小）出發，推導出強酸/強鹼能產生較大的 pH 突變，進而減少滴定誤差並利於指示劑選擇。
小題 (三)
反滴定（back titration）。
思路引導 VIP
看到「反滴定」，首先要精確寫出其操作定義（加入已知過量標準液後滴定剩餘量），接著必須列舉其適用的化學情境（反應慢、無指示劑、難溶或易揮發），最後補上計算概念（總量減去剩餘量），以展現嚴謹的分析邏輯。
小題 (四)
為何通常以乙二胺四乙酸（EDTA, 簡寫 H₄Y）滴定金屬離子時，均需控制酸鹼值(pH)？
思路引導 VIP
看到 EDTA 滴定與 pH 值的關係，首先應聯想 EDTA 本身為多質子弱酸，其解離出有效配位體（Y⁴⁻）的比例受 pH 影響；其次考慮金屬離子在高 pH 下易產生氫氧化物沉澱。推導時須涵蓋條件形成常數（K'f）的概念與金屬指示劑的變色條件。