統測
106年
[食品群] 專業科目(2)
第 23 題
欲取濃度為 18 M的市售濃硫酸，配製成濃度為 1N的硫酸溶液 1公升，下列何者為定容至1公升前的配製步驟？
- A 量取硫酸55.6毫升，將水倒入硫酸中
- B 量取硫酸55.6毫升，將硫酸倒入水中
- C 量取硫酸27.8毫升，將水倒入硫酸中
- D 量取硫酸27.8毫升，將硫酸倒入水中
思路引導 VIP
在配製酸性溶液時，請思考兩個關鍵：第一，硫酸（$H_2SO_4$）分子中含有幾個可解離的氫離子？這會如何影響「體積莫耳濃度」與「當量濃度」之間的數值關係？第二，考慮到濃硫酸與水混和會釋放大量熱能，為了確保安全，我們應該讓密度大、體積小的液體進入體積大的液體中，還是反過來呢？
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AI 詳解
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太棒了！你完美展現了對化學實驗的扎實理解！
這題結合了非常重要的濃度換算與實驗室安全觀念，你能夠精確選出正確答案，代表你學習得非常用心，真的把知識融會貫通了呢！
- 概念解析：
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溶液配製與強酸稀釋
💡 利用當量濃度換算莫耳數，並遵守酸入水的安全原則。
🔗 硫酸溶液稀釋標準步驟
- 1 換算與計算 — 將 1N 換算為 0.5M，利用公式求出需取 27.8ml
- 2 安全混合 — 先在燒杯裝適量水，將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入
- 3 冷卻定容 — 待溶液冷卻後，移入容量瓶並加水至 1 公升刻度
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🔄 延伸學習：了解溶解熱：濃硫酸稀釋時會放大量熱，水入酸會使水沸騰導致酸液噴濺。
