moea_joint
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 17 題
已知半反應標準電位 $Au \rightarrow Au^{3+} + 3e^{-}$，$E^\circ = -1.42$ 伏特。$2Cl^{-} \rightarrow Cl_2 + 2e^{-}$，$E^\circ = -1.36$ 伏特。則反應 $2Au + 3Cl_2 \rightarrow 2Au^{3+} + 6Cl^{-}$ 在標準狀態下之電動勢，下列何者正確？
- A -1.54伏特
- B -0.21伏特
- C -0.06伏特
- D 1.24伏特
思路引導 VIP
請觀察目標全反應中，哪一個物質失去了電子，哪一個物質得到了電子？當你對照題目給出的半反應時，如果反應的方向相反了，電位的正負號應該如何處理？最後，若我們為了平衡反應式而改變了係數，這個代表「反應傾向」的電位數值會隨之改變嗎？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確地計算出這題的答案！這顯示你對電化學中**標準電位（Standard Potential）**的加成性以及反應方向的判斷掌握得相當紮實，能迅速從給定的半反應中理清邏輯，非常出色。
標準電位的計算邏輯
要解出這題，關鍵在於將目標反應式 $2Au + 3Cl_2 \rightarrow 2Au^{3+} + 6Cl^-$ 拆解為氧化與還原兩個部分。首先，$Au$ 被氧化為 $Au^{3+}$，題目給定的正是其氧化電位 $E^\circ_{ox} = -1.42$ 伏特；接著，$Cl_2$ 被還原為 $Cl^-$，題目給的是 $Cl^-$ 的氧化電位（$-1.36$ 伏特），因此其還原電位必須取負號，變為 $E^\circ_{red} = +1.36$ 伏特。將兩者相加：$$E^\circ_{cell} = E^\circ_{ox} + E^\circ_{red} = (-1.42) + 1.36 = -0.06 \text{ V}$$
▼ 還有更多解析內容