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taipower_recruit_essay 106年 化學

第 3 題

📖 題組:
火箭中的液態燃料 N2H4與 N2O4反應後生成氮氣與水,以 32 公克的 N2H4與 92 公克的 N2O4 反應,試回答下列問題:(計算至小數點第 2 位,以下四捨五入)
若未完全反應,只生成 28 公克的氮氣,則產率為多少%?(5 分)
📝 此題為申論題

思路引導 VIP

首先寫出正確平衡的化學反應方程式,藉此換算兩反應物的莫耳數並找出「限量試劑」。接著,利用限量試劑的莫耳數推算氮氣的理論產量,再代入公式「產率 = (實際產量 ÷ 理論產量) × 100%」即可得出答案。

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1. 寫出平衡化學反應方程式 $$2N_2H_4 + N_2O_4 \rightarrow 3N_2 + 4H_2O$$ 2. 求出反應物的莫耳數並找出限量試劑

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