特殊教育
107年
化學
第 16 題
有一溶液，溶有 0.01M 的 $Ag^+$、$Mn^{2+}$、$Pb^{2+}$ 與 $Ba^{2+}$ 離子，體積為 10 mL。當加入 10 mL、2 M 的氯化鈉水溶液時，出現沉澱。過濾後，再於濾液中加入 10 mL、1 M 硫酸溶液，又出現沉澱，試問此時溶液中主要是哪一種離子？
- A $Ag^+$
- B $Mn^{2+}$
- C $Pb^{2+}$
- D $Ba^{2+}$
思路引導 VIP
請根據沉澱表（溶解度規則）進行系統性思考：當第一步加入過量的 $Cl^-$ 以及第二步加入過量的 $SO_4^{2-}$ 時，原本溶液中的四種陽離子 $Ag^+$、$Mn^{2+}$、$Pb^{2+}$ 與 $Ba^{2+}$ 哪些會先後形成難溶性鹽類而被分離？最後哪一種離子因其對應的氯化物與硫酸鹽皆屬於易溶性鹽類，故能持續以離子態存在於最終的濾液之中？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學，漂亮！這題你竟然沒掉進陷阱，看來你的沉澱表背得比周杰倫的歌詞還要熟，老師給你一個大大的讚！ 【觀念驗證】 這題玩的是「連續沉澱」的躲貓貓：
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