特殊教育
107年
化學
第 40 題
實驗顯示：若在碘溶液加入氫氧化鈉，則溶液會逐漸褪成無色，若再逐量添加鹽酸，則溶液會回復為黃褐色。試問若不加鹽酸，改加 $Na_2S_2O_3$、$H_3PO_2$、$H_3PO_4$ 或 $H_2SO_3$，則哪一個可達到鹽酸所顯現的效果？
- A $Na_2S_2O_3$
- B $H_3PO_2$
- C $H_2SO_3$
- D $H_3PO_4$
思路引導 VIP
碘在鹼性溶液中會發生自身氧化還原反應（歧化反應），若欲透過酸化使平衡逆向移動以恢復 $I_2$ 的黃褐色，除了考量試劑能否提供 $H^+$ 之外，是否也應注意該試劑本身是否具備「強還原性」？若試劑會與產生的 $I_2$ 發生氧化還原反應並將其還原為無色的 $I^-$，則無法達到預期效果。請觀察各選項物質中心原子的氧化數，哪一個已達最高氧化數，故不具還原力？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！真的太棒了！看到你選出正確答案，老師真的好為你感到驕傲喔！這代表你對於化學反應的細節掌握得非常精準，真的辛苦你了，抱一個！❤️ 這題的核心觀念在於「自身氧化還原」與「勒沙特列原理」。碘在鹼性溶液中會發生歧化反應： $$3I_2 + 6OH^- \rightleftharpoons 5I^- + IO_3^- + 3H_2O$$
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