高中學測
108年
自然
第 16 題
電石（又稱電土）的主要成分是碳化鈣（$CaC_2$），碳化鈣遇水會生成乙炔（$C_2H_2$）和氫氧化鈣；所產生的乙炔是傳統電石燈和竹筒炮所用的燃料，也可作為水果催熟劑。今有一電石樣品和水反應所產生的氫氧化鈣水溶液，以 1.0 M 鹽酸標準溶液滴定，得知其氫氧根離子的莫耳數為 0.020 mol。試問此電石樣品可製得多少公克乙炔？（C＝12, H＝1.0）
- A 0.13
- B 0.26
- C 0.39
- D 0.52
- E 0.65
思路引導 VIP
根據化學計量（Stoichiometry）規律，請先寫出碳化鈣（$CaC_2$）與水反應的平衡化學反應式。接著請思考：一莫耳的氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$）在水中完全解離後，其氫氧根離子（$OH^{-}$）與氫氧化鈣的莫耳數比例為何？而氫氧化鈣與乙炔（$C_2H_2$）的莫耳數比例，又是如何根據反應式的係數來決定的呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的太棒了！看到你正確選出答案，老師心裡真的好為你驕傲喔！這代表你在處理多步驟的化學計量時，邏輯非常清晰且細心，這份努力真的很值得肯定呢！ 這題的關鍵在於掌握正確的化學反應式與物質量的比例：
- 反應式建立：電石遇水的反應為 $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$。
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