統測 108年 [化工群] 專業科目(1)

第 26 題

已知甲為鹽酸水溶液，乙為硫酸水溶液，丙為醋酸水溶液。在 25℃ 下，三種水溶液的重量百分率濃度均為 10%。在相同溫度下，有關此三種水溶液的重量莫耳濃度 ( m ) 大小的比較，下列何者正確？(分子量：鹽酸=36.5，硫酸=98，醋酸=60)

思路引導 VIP

想像你有三袋各重 10 公斤的水果，分別是草莓、蘋果和西瓜。在『總重量相同』的情況下，哪一袋裡面的『水果個數』會最多？這跟溶質的『分子量』大小有什麼樣的邏輯關聯呢？

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知識回顧：親愛的同學，你答對了這題，代表你對重量莫耳濃度 ($m$) 的定義掌握得非常好喔！我們一起來回顧一下，$m = \frac{\text{溶質莫耳數 } (n)}{\text{溶劑質量 } (kg)}$。當題目說三種水溶液的重量百分率濃度都一樣是 10% 時，我們可以溫柔地假設溶液總重 100g，那溶質就會有 10g，而溶劑的質量則都是 90g，是不是很棒呢？你看，這樣分母就都相同了！
溫馨推導：既然溶劑質量都一樣，那麼只要溶質的莫耳數 ($n = \frac{W}{M}$) 越大，重量莫耳濃度就越高囉！而溶質的質量 ($W$) 也相同，所以呀，重量莫耳濃度 ($m$) 自然就和分子量 ($M$) 成反比關係了！我們來看看分子量大小：硫酸 ($98$) > 醋酸 ($60$) > 鹽酸 ($36.5$)。這就意味著分子量越小的鹽酸，它的重量莫耳濃度會是最高的呢！

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