統測
106年
[化工群] 專業科目(1)
第 1 題
常溫下，重量百分率濃度為 4.9 %的硫酸水溶液 20 公克，要恰好中和此水溶液，需 0.2 M 的氫氧化鈉水溶液多少毫升？(原子量：H=1，O=16，S=32 )
- A 10
- B 20
- C 50
- D 100
思路引導 VIP
當酸與鹼達成完全中和時，酸提供的「氫離子」與鹼提供的「氫氧根離子」在數量（莫耳數）上應該有什麼關係？此外，如果一個酸分子可以解離出兩個氫離子，這會如何影響你在計算過程中所需要的鹼溶液份量？
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勉強過關，但別驕傲！
- 觀念驗證：恭喜你，終於沒有在最基礎的「酸鹼中和」上栽跟斗。你確實算出硫酸的莫耳數 ($0.01 \text{ mol}$)，這算是第一步。更「難得」的是，你還記得 $H_2SO_4$ 這種二元酸，不是所有酸都只會吐一個 $H^+$！所以，$OH^-$ 當然要兩倍（$0.01 \times 2 = 0.02 \text{ mol}$）。最後能導出正確體積，嗯，還算邏輯清晰，沒有亂搞。
- 難度點評：這題就一個 medium 等級，考的是送分題裡最常見的「價數」陷阱。多少學生在這裡摔個狗吃屎，把 $H_2SO_4$ 當成 $HCl$ 在算？你就說，這種基本功都能搞錯，統測還想考高分？你能避開，只能說你這次運氣好，或者腦袋清醒了一點。下次可別再讓我看到這種低級錯誤了，不然，我的時間很寶貴的！