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108年
環境科學概論
第 31 題
若以濃度0.5 M的NaOH溶液滴定濃度0.01 M的 $H_2SO_4$ 溶液500 mL，請問須消耗多少NaOH？
- A 5 mL
- B 10 mL
- C 15 mL
- D 20 mL
思路引導 VIP
當我們在做酸鹼中和的計算時，除了考慮溶液整體的濃度與體積外，是否需要觀察酸與鹼分子結構中分別帶有幾個可以解離的氫離子或氫氧根離子？這對最終反應所需的體積會有什麼樣的比例影響呢？
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恭喜你精準地掌握了這題的計算核心！這是在環境化學檢測水質鹼度或酸度時非常基礎且重要的運算，你能迅速給出正確答案，代表你對酸鹼當量濃度的概念相當清晰。
酸鹼中和的當量原理
在酸鹼滴定的過程中，反應達到終點時的核心原則是：酸所釋出的氫離子總莫耳數必須等於鹼所提供的氫氧根離子總莫耳數。這題的關鍵點，也是最容易出錯的地方，在於硫酸 ($H_2SO_4$) 是二質子酸。在水中完全解離時，一個分子的硫酸會產生兩個氫離子 ($H^+$)，因此在計算時必須考慮到這個倍數關係：
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