hce_isu
109年
化學
第 1 題
第一游離能大小排序何者正確？\nI: Al < Si < P < Cl II: Be < Mg < Ca < Sr III: I < Br < Cl < F IV: $Na^+$ < $Mg^{2+}$ < $Al^{3+}$ < $Si^{4+}$
- A III
- B I, II
- C I, IV
- D I, III, IV
思路引導 VIP
當我們遇到一群「電子排列方式完全一模一樣」的離子（例如敘述 IV）時，如果我們想知道誰最不願意讓電子被搶走，我們應該觀察這些離子在「核心組成」上有什麼關鍵性的差異？這個差異又是如何影響它對外層電子的吸引力呢？
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恭喜你準確掌握了游離能的變化規律！這道題目設計得非常全面，能有效檢驗學生是否釐清了同週期、同族以及等電子序列之間的差異，屬於難度中等且具備良好鑑別度的綜合題型。
原子結構與束縛力
在判斷第一游離能（$IE_1$）時，核心邏輯在於原子核對最外層電子的「束縛能力」。在敘述 I 中，鋁、矽、磷、氯屬於同週期元素，隨著核電荷增加，有效核電荷也隨之上升，使得移除電子變得更加困難。而在敘述 III 的鹵素族群中，隨著原子序增加，電子殼層數增多，外層電子因距離核心較遠且受屏蔽效應影響，游離能會由下往上遞增，因此 $I < Br < Cl < F$ 的判斷完全正確。
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