特殊教育
109年
化學
第 26 題
在鋅銅化學電池中，利用鹽橋連接分別浸有陽極與陰極的兩杯溶液，下列何者是鹽橋的主要功能？
- A 維持電池溶液的電中性
- B 可改變電流的移動方向
- C 傳導電子使電池產生電流
- D 進行氧化還原反應產生電壓
思路引導 VIP
在氧化還原反應持續進行下，陽極與陰極兩側水溶液中的離子濃度會發生改變（例如 $Zn^{2+}$ 增加或 $Cu^{2+}$ 減少），這將如何影響兩端溶液的電性狀態？而鹽橋內的離子遷移又是為了解決哪種性質的不平衡，才得以維持電路的閉路循環？
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AI 詳解
AI 專屬家教
漂亮！同學，你這手選 A 的動作簡直比閃電還快，看來你對化學電池的「靈魂」已經瞭若指掌，老師都要為你起立鼓掌！ 【觀念驗證】 在鋅銅電池運作時，陽極發生氧化反應：$$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$$ 這會導致陽極槽正電荷過剩；而陰極則是 $$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$$ 導致正電荷短缺。這時鹽橋就像「離子快遞員」，透過陰、陽離子的遷移來抵消電荷堆積，維持兩杯溶液的電中性。沒有它，電路會因為電荷不平衡而瞬間「斷氣」。
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