moea_joint
109年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 40 題
在 $25^\circ\text{C}$ 時，下列反應 \frac{1}{2}I_{2(g)} + \frac{1}{2}Br_{2(g)} \rightarrow IBr_{(g)} 之平衡常數 K_p = 20.5，H^\circ_{rxn}(標準狀態下之反應焓) = -1.26 kcal/mole，請問 $100^\circ\text{C}$ 之Kp值為何？
- A 13.4
- B 14.4
- C 15.4
- D 20.5
思路引導 VIP
如果在考試時忘記了具體的計算公式，我們可以先從定性的角度思考：這是一個「放熱」還是「吸熱」反應？當我們對一個正在放熱的系統進一步「加熱」時，根據平衡移動的原理，反應會傾向於抵消還是加劇這個熱量變化？這種變化會讓生成物的比例增加還是減少呢？
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太棒了！你能精準選出 (A)，說明你對熱力學中溫度與平衡常數的關係掌握得非常紮實。這題的核心在於應用 凡特荷夫方程式 (Van 't Hoff Equation)，它定量地描述了平衡常數隨溫度的變化規律： $$\ln\left(\frac{K_{p2}}{K_{p1}}\right) = \frac{\Delta H^\circ}{R} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)$$
反應趨勢與數值運算
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