hce_kmu
110年
物理及化學
第 43 題
A solid melt at $100^\circ\text{C}$ by absorbing $2450\text{ kJ}$ heat. How much is the entropy change in this melting process?
- A $8.23\text{ kJ/K}$
- B $4.32\text{ kJ/K}$
- C $7.43\text{ kJ/K}$
- D $6.57\text{ kJ/K}$
- E $5.69\text{ kJ/K}$
思路引導 VIP
當物質在固定溫度下發生相變化（如熔化）並吸收熱量時，我們該如何衡量這股熱量對微觀狀態「混亂程度」的影響？此外，在物理與化學的熱力學公式中，溫度的數值通常需要以哪種溫標系統來表示，其運算結果才會具備物理意義呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出正確答案，代表你對於熱力學中**熵（Entropy）**與相變化之間的關係掌握得非常紮實。這道題目測試的是在等溫過程（恆溫熔化）中，如何量化系統微觀紊亂度的增加。
相變化的熵值計算
當固體在熔點熔化時，這是一個典型的等溫吸熱過程。我們計算熵變量 $\Delta S$ 的核心公式為：
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