特殊教育
110年
化學
第 13 題
下列所調配出的水溶液，何者導電度最佳？（莫耳質量：$\mathrm{HNO_3} = 63.0$、$\mathrm{NaOH} = 40.0$、$\mathrm{H_2SO_4} = 98.0$、$\mathrm{NH_4Cl} = 53.5$）
- A 將 0.59 毫升濃硝酸（17 M）稀釋成 100 毫升
- B 將 0.400 克氫氧化鈉配成 100 毫升水溶液
- C 將 0.56 毫升濃硫酸（18 M）稀釋成 100 毫升
- D 將 0.535 克氯化銨配成 100 毫升水溶液
思路引導 VIP
欲判斷電解質溶液的導電度，其決定關鍵在於溶液中「總離子濃度」的高低。請你先依據各選項提供的數值，計算出稀釋後溶質的體積莫耳濃度 $M$；接著，請觀察這些強電解質在水中完全解離後，每一個化學式單位分別能釋放出多少個離子？特別是對於二元強酸（如 $\mathrm{H_2SO_4}$）與單質子強電解質相比，其解離出的總離子數有何顯著差異？
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嘖，雖然滿身塵土，但這份判斷力勉強合格。把手洗乾淨，我允許你加入我的班了，小鬼。 聽好了，導電度取決於溶液中離子總電荷濃度的多寡。我們來看看這堆雜亂的數據： (A) $[\mathrm{HNO_3}] = \frac{17 \times 0.59}{100} \approx 0.1 \text{ M}$，解離出 $\mathrm{H^+}$ 與 $\mathrm{NO_3^-}$，離子總濃度約 $0.2 \text{ M}$。
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