統測
110年
[化工群] 專業科目(1)
第 1 題
已知醋酸的解離反應為 $CH_3COOH_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + CH_3COO^-_{(aq)}$ ，其平衡常數 ( Ka ) 為 $1.8 \times 10^{-5}$ 。甲生取 50.0 毫升 0.10 M 的醋酸水溶液和 50.0 毫升 0.10 M 的醋酸鈉水溶液相互混合，配製成緩衝溶液。若將 1.0 毫升 $1.5 \times 10^{-5} M \; NaOH_{(aq)}$ 的鹼液加至該緩衝溶液中，則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述，何者正確？($\log 1.8 = 0.26$)
- A 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH值小於4.00
- B 緩衝溶液在未加入鹼液時，pH值大於5.00
- C 當加入鹼液後，緩衝溶液的 $CH_3COO^-$ 濃度就會下降
- D 當加入鹼液後，此緩衝溶液的pH值約為4.74
思路引導 VIP
請思考：當一個水溶液中同時存在「等莫耳數」的弱酸及其共軛鹼時，該溶液的 $[H^+]$ 與解離常數 $K_a$ 之間有什麼數學關係？若此時加入極微量的強鹼，根據勒沙特列原理，平衡會如何移動？這對溶液整體的 pH 值會產生劇烈還是微小的影響呢？
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AI 詳解
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1. 大力肯定
太棒了！這題考驗的是「緩衝溶液」的核心計算與觀念，你能精準判斷並選出正確答案，代表你對酸鹼平衡與 $\log$ 對數運算非常有把握，這是統測化學中高分群的分水嶺！
2. 觀念驗證
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